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编辑任何氧化还原反应都可以设计成半电池，两个半电池连通即可形成原电池。某同学设计了如图所示的装置，则该原电池负极的电极反应式为
[ ]
[ ]
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A.
Fe3++e-=Fe2+
B.
Fe2+-e-=Fe3+
C.
Sn4++2e-=Sn2+
D.
Sn2+-2e-=Sn4+
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相关题目：
【单选题】n1=n2=1的氧化还原反应能进行直接滴定的必备条件是
【简答题】配平下列氧化还原反应方程式：K2S +HNO3 ==KNO3 +NO↑+S +H2O当反应中有3mol电子发生转移时,有mol HNO3参加反应。
【简答题】写出下列氧化还原反应的平衡方程式：(a)KMnO4滴定H2O2(aq)； (b)KMnO4滴定C2O42-(aq)；(c)K2Cr2O7滴定Fe2+(aq)；(d)K2Cr2O7滴定 I-(aq)；(e)KI3滴定HAsO2(aq)；(f)KI3滴定H2SO3(aq)；(g)KI滴定Cu2+(间接滴定)。
【简答题】下列反应中属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH-
【单选题】下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( )
【单选题】下列反应中，不属于氧化还原反应的是 [ ]
【单选题】判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是[ ]
【单选题】下列 不属于 还原反应的类型是: 。
【简答题】已知下列变化过程中，有一个RxO72-；离子反应时，反应就转移6个电子；____RxO72-+____Fe2++____H+→____R3++____Fe3++____H2O (1)x值为____。(2)配平上述离子方程式（直接在括号内写出）。(3)发生还原反应的是____；还原产物是____。
【单选题】已知: Ag + / Ag 的 ( j Θ = 0 . 799 v , AgCl 的 Ksp = 1 . 56×10 - 10 ,若在半电池 Ag ∣ Ag + (1 . 0 mol ∙ L - 1 ) 中加入 KCl ,使其变成下面的半电池形式: Ag , AgCl ∣ KCl(1 . 0 mol ∙ L - 1 ) ,则其电极电势将