(14分) 含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。 （1）对于可逆反应2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是 （填序号） 序号 A B C D 目的 压强对平衡的影响 温度对转化率的影响 增加O 2 浓度对速率的影响 浓度对平衡常数的影响 图示 （2）在500 0 C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO 2 和1molO 2 。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO 3 的体积分数甲 乙。（填“>”“（3）向2L的甲容器中充入2molSO 2 、1molO 2 ，测得SO 2 的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 Ⅰ.在T 1 温度下，反应进行到状态D时，v 正 v 逆 。（填“>”“Ⅱ.T 3 温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q 1 ，在相同温度下若再向容器中通入2molSO 2 、1molO 2 ，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q 2 。则下列说法中正确的是 。（填序号） A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍 B．Q 2 一定大于Q 1 C．新平衡时SO 2 的转化率一定大于80% （4）在甲容器中充入一定量的SO 2 和1.100molO 2 ，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO 2 的转化率为 。 （5）若用氢氧化钠溶液吸收SO 2 气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（用离子浓度符号表示） （6）一定温度下，用水吸收SO 2 气体，若得到pH=5的H 2 SO 3 溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为 。（已知该温度下H 2 SO 3 的电离常数：K a1 =1.0×10 -2 mol/L，K a2 =6.0×10 -3 mol/L）