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编辑已知下列反应的原电池电动势为0.46V，且Zn2+/Zn的E〇（Zn2+/Zn）=-0.76V，则氢电极溶液中的pH为（）
Zn（s）+2H+（xmol.dm-3）→Zn2+（1mol.dm-3）+H2（100kPa）
Zn（s）+2H+（xmol.dm-3）→Zn2+（1mol.dm-3）+H2（100kPa）
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【判断题】电极 Pt | H 2 ( p =100kPa) |OH - ( a =1) 是标准氢电极,其 E θ (H 2 +2 OH - ® 2H 2 O+2e - )=0 。
【单选题】标准氢电极是指:( )。
【单选题】把氧化还原反应 组成原电池,欲使原电池电极电势增大,可采取的措施是( )。
【单选题】已知和的为-0.76V和0.34V。铜锌原电池的电动势之所以为1.20V,原因在于的浓度较的大。
【单选题】φθ（Zn2+/Zn）=-0.76V，φθ（Ag+/Ag）=0.80V。将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为（）。
【判断题】原电池的正极是阳极，负极是阴极；电解池的正极也是阳极，负极也是阴极。
【简答题】若将氢电极置于pH=7的溶液中[p(H2)=100kPa]，此时氢电极的电势值为-0.414V。
【单选题】已知下列反应的原电池电动势为0.46V，且Zn2+/Zn的E〇（Zn2+/Zn）=-0.76V，则氢电极溶液中的pH为（） Zn（s）+2H+（xmol.dm-3）→Zn2+（1mol.dm-3）+H2（100kPa）
【单选题】有A、B、C.D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+则A、B、D.E金属性由强到弱的顺序为（ ）
【多选题】下列关于原电池和电解池的描述正确的是 [ ]